Konjuguota H2PO4 bazė yra HPO4 -2. Pašalinus protoną (H+1) iš konjuguotos rūgšties gauname jos konjuguotą bazę.
Kuris iš šių yra brønsted Lowry bazės pavyzdys?
Amoniakas yra Bronsted-Lowry bazė, nes jis yra "protonų akceptorius" - jis priima vandenilio atomą iš vandens. Kita vertus, vanduo yra Bronsted-Lowry rūgštis, nes jis yra „protonų donoras“.
Kuris iš šių yra Arrhenijaus bazės pavyzdys?
Įprasti Arrhenius bazės pavyzdžiai yra NaOH (natrio hidroksidas), KOH (kalio hidroksidas), Ca (OH)2 (kalcio hidroksidas), Mg (OH)2 (magnio hidroksidas), NH4OH (amonio hidroksidas) ir kt.
Koks yra Bronsted bazės pavyzdys?
Todėl HCl yra Brønsted-Lowry rūgštis (dovanoja protoną), o amoniakas yra Brønsted-Lowry bazė (priima protoną). Taip pat Cl- vadinamas konjuguota rūgšties HCl baze, o NH4+ - konjuguota NH3 bazės rūgštimi. Brønsted-Lowry rūgštis yra protonų (vandenilio jonų) donoras.
Kaip atpažinti konjuguotas rūgštis ir bazes?
Konjuguotoje rūgštyje yra dar vienas H atomas ir dar vienas + krūvis nei ją sudariusi bazė. Konjuguotoje bazėje yra vienu H atomu mažiau ir vienu krūviu daugiau nei ją sudariusioje rūgštyje.
Kas yra konjuguoto pagrindo pavyzdys?
HOCN ir OCN- yra konjuguotos rūgšties ir bazės poros pavyzdys. Vienintelis skirtumas tarp šių dviejų yra protonas (H+). Visos rūgštys turi konjuguotą bazę, o visos bazės turi konjuguotą rūgštį. Toliau pateiktame molekulių/jonų porų sąraše spustelėkite tas, kurios yra konjuguotos rūgšties ir bazės poros.
Kas yra konjuguota HCl bazė?
Cl
Kas yra silpnos rūgšties konjuguota bazė?
Konjuguota rūgštis yra protonuotas vanduo ir vaizduojamas kaip (H3O)+, (H5O2)+, (H2nOn)+ arba tiesiog kaip H+(aq). Konjuguota bazė yra rūgštis, atėmus jos protoną. Stipri rūgštis visiškai disocijuoja vandenyje, o silpna rūgštis yra pusiausvyroje su konjuguota baze vandenyje.
Kokia yra stipriausia konjuguota bazė?
Tarp abiejų jų acto rūgštis yra silpniausia rūgštis, todėl ji sudarys stipriausią konjuguotą bazę. -Taigi CH3COO- bus stipriausia konjuguota bazė, nes susidarė iš silpniausios rūgšties (CH3COOH).
Ar stiprios rūgšties konjuguota bazė yra silpna?
Stiprios rūgštys turi silpną konjuguotą bazę. Jei HCl yra stipri rūgštis, ji turi būti geras protonų donoras. Tačiau HCl gali būti geras protonų donoras, jei Cl-ion yra prastas protonų akceptorius. Taigi, Cl-ion turi būti silpna bazė.
Ar FeCl3 yra rūgštis ar bazė?
FeCl3 yra rūgšties druska, nes Fe(OH)3 yra silpna bazė, o HCl yra stipri rūgštis. pH yra mažesnis nei 7.
Ar NaNO3 yra rūgštis ar bazė?
Natrio nitratas yra druska, kuri susidarytų natrio hidroksido, stiprios bazės, ir azoto rūgšties, stiprios rūgšties, reakcija. Taigi NaNO3 nėra nei rūgštis, nei bazė.
Ar NaOH yra bazė?
Visi žino, kad natrio hidroksidas, NaOH, yra bazė. Jei junginyje, kuriame yra OH grupė, taip pat yra metalo jonų, tai yra bazė. Be NaOH, kiti pavyzdžiai yra LiOH, KOH, Mg(OH)2 ir Ca(OH)2. Susidarius „laisvosioms“ OH grupėms, ty hidroksido jonams, gaunamas bazinis tirpalas.