Xe hibridizacija XeOF2 yra sp3d, o struktūra yra T formos, kurios pusiaujo padėtyje yra 2 vienišos poros ir deguonies atomas, o ašinėje padėtyje yra du F atomai, tačiau jei nustatydami struktūrą atsižvelgsite į pavienes poras, tada tai bus TBP (trigonal bipiramidal). tikiuosi padės!
Kas yra XeOF2?
Ksenono oksitetrafluoridas (XeOF4) yra neorganinis cheminis junginys. Tai bespalvis stabilus skystis, kurio lydymosi temperatūra –46,2°C, kuris gali būti susintetintas dalinai hidrolizuojant XeF. 6, arba XeF reakcija. 6 su silicio dioksidu arba NaNO.
Kokia yra XeO2F2 molekulinė forma?
XeO2F2 (ksenono dioksido difluorido) hibridizavimas
| Molekulės pavadinimas | Ksenono dioksido difluoridas |
|---|---|
| Molekulinė formulė | XeO2F2 |
| Hibridizacijos tipas | sp3d |
| Ryšio kampas | 91o 105o ir 174o |
| Geometrija | Trigonalinis bipiramidinis arba matinis pjūklas |
Kas lemia, ar molekulė bus linijinė ar sulenkta?
1. prisiminti pavadinimus: pavadinimus galima nustatyti pagal molekulės formą ir kampą. Linijinis = yra tik atomų linija su 180° kampu. Atkreipkite dėmesį, kad iš viso yra 2 arba 3 atomai. Išlenktas = linijinis, bet išlenktas dėl jame esančių vienišų porų, kuo daugiau vienišų porų, tuo didesnis lenkimas ir mažesnis laipsnis.
Kodėl vandens molekulės nėra tiesinės?
Vandenyje deguonies atomas turi dvi pavienes poras. Šios dvi pavienės poros taip atstumia vandenilio-deguonies jungties poras, kad molekulės energijos išdėstymas yra mažiausi, kai H-O-H jungties kampas yra 104,5 laipsnio. Dėl to vandens molekulė gali būti klasifikuojama kaip nelinijinė.
Ar becl2 yra linijinė molekulė?
Sakoma, kad BeCl2 molekulinė geometrija yra tiesinė, kurios jungties kampas yra 180o. Tai nepolinė molekulė, nes jos mažiau traukia viena kitą.
Kodėl H2O nėra tiesinis?
Vandens molekulė nėra tiesinė dėl vandens molekulėse esančių deguonies atomų elektroninės struktūros. Jo konfigūracija yra 1s2 2s2 2p4. Dėl šios konfigūracijos deguonis turi dvi elektronų poras ir du vieno valentinius elektronus.
Kodėl BeCl2 yra joninis?
Berilio chloridas (BeCl2) yra ne joninis, o kovalentinis junginys. Taip yra daugiausia todėl, kad berilis yra mažas atomas, turintis didelę santykinę jonizacijos energiją (900 kJ/mol), todėl nesudaro katijonų. Jis veikiau pritraukia jungiančią elektronų porą tik į save.