Priešingai įkrauti jonai sudaro elektrostatinę trauką, kuri yra joninė jungtis. Gaunamas junginys kalio fluoridas (KF), o kadangi kalio ir fluorido jonai turi vienodus, bet priešingus krūvius, junginys yra neutralus (bet ne atskiri jonai junginyje).
Kokio tipo junginys yra KF?
Kalio fluoridas, pavaizduotas chemine formule KF, yra neorganinis junginys, susidedantis iš šarminio metalo kalio ir monoatominio anijono fluorido.
Ar KF yra polinis, nepolinis ar joninis?
Kalio fluorido (KF) jungties poliškumas
| Elektronegatyvumas (F) | 4.0 |
|---|---|
| Elektronegatyvumas (K) | 0.8 |
| Elektronegatyvumo skirtumas | 3.2 Nepoliarinis kovalentinis = 0 0 < polinis kovalentinis < 2 joninis (nekovalentinis) ≥ 2 |
| Obligacijos tipas | Joninė (nekovalentinė) |
| Ryšio ilgis | 2,171 angstromas |
Ar HF yra joninis junginys?
HF yra joniškiausias iš visų vandenilio halogenidų, tačiau jo virimo temperatūra taip pat yra gana žema (šiek tiek žemiau kambario temperatūros), o tai nebūdinga joniniams junginiams.
Kodėl dauguma joninių junginių ištirpsta vandenyje?
Dauguma joninių junginių tirpsta vandenyje. Poliarinės vandens molekulės stipriai traukia įkrautus jonus, o įkrauti jonai tampa solvatuoti, kai jie išsiskiria į vandenį, o joniniai junginiai tirpsta vandenyje.
Ar visi joniniai junginiai ištirpsta?
Visi joniniai junginiai tam tikru mastu tirpsta vandenyje, tačiau tirpumo laipsnis skiriasi. Kai kurie junginiai ištirpsta beveik visiškai, kiti ištirpsta tiek, kad jie tiesiog vadinami netirpiais junginiais. Tokie junginiai yra kalcio sulfatas, sidabro chloridas ir švino hidroksidas.
Kas atsitinka, kai joninis junginys ištirpsta vandenyje?
Kai joniniai junginiai ištirpsta vandenyje, jie skyla į jonus, kurie juos sudaro per procesą, vadinamą disociacija. Įdėjus į vandenį jonus traukia vandens molekulės, kurių kiekviena turi polinį krūvį. Jonų tirpalas virsta elektrolitu, o tai reiškia, kad jis gali pravesti elektrą.
Kuris joninis junginys negali ištirpti vandenyje?
Oksidai
Ar visi joniniai junginiai gali laiduoti elektrą?
Joninių junginių lydymosi temperatūra yra aukšta. Joniniai junginiai yra kieti ir trapūs. Joninių junginių tirpalai ir išsilydę joniniai junginiai laidi elektrą, o kietosios medžiagos – ne.
Ar visi joniniai junginiai yra stiprūs elektrolitai?
Visi tirpūs joniniai junginiai yra stiprūs elektrolitai. Jie labai gerai elgiasi, nes suteikia daug jonų tirpale. Kai kurie poliniai kovalentiniai junginiai taip pat yra stiprūs elektrolitai. Elektrolito tirpalas praleidžia elektrą dėl jonų judėjimo tirpale (žr. aukščiau).
Kokie junginiai yra stiprūs elektrolitai?
Elektrolitų klasifikavimas
| Stiprūs elektrolitai | stiprios rūgštys | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 ir H2SO4 |
|---|---|---|
| tvirti pagrindai | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2 ir Ca(OH)2 | |
| druskos | NaCl, KBr, MgCl2 ir daugelis kitų | |
| Silpni elektrolitai | ||
| silpnos rūgštys | HF, HC2H3O2 (acto rūgštis), H2CO3 (anglies rūgštis), H3PO4 (fosforo rūgštis) ir daugelis kitų |
Kodėl druskos yra stiprūs elektrolitai?
Stiprūs ir silpni elektrolitai Stiprus elektrolitas, kaip ir NaCl, tirpale visiškai suskyla į natrio ir chlorido jonus. Taip pat stipri rūgštis, tokia kaip HCl, tirpale visiškai suskaidoma į vandenilio ir chlorido jonus. Druskos dažnai yra stiprūs elektrolitai, o stiprios rūgštys visada yra stiprūs elektrolitai.