1 elektronų konfigūracijos atitiktis – visas adresas
| A | B |
|---|---|
| vario | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| bromas | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| sidabras | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| vadovauti | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Kodėl lengviau pašalinti elektroną iš suporuotos orbitos?
Kadangi elektronai atstumia vienas kitą, pašalinti elektroną iš suporuoto deguonies atomo rinkinio yra šiek tiek lengviau, nei pašalinti nesuporuotą elektroną iš azoto atomo.
Ar suporuotus elektronus pašalinti sunkiau?
Suporuotų sukimosi konfigūracijų elektronus pašalinti šiek tiek lengviau nei nesuporuotus elektronus
Ką reiškia aukštas Zeffas?
Efektyvus branduolinis užtaisas
Koks yra pagrindinis fluoro kvantinis skaičius?
Kvantiniai elementų skaičiai
| Vandenilis | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Deguonis | 3P2 | 1S0 |
| Fluoras | 2P3/2 | 2D3/2 |
| Neoninis | 1S0 | 3F2 |
| Natrio | 2S1/2 | 4K11/2 |
Kuris iš šių Aufbau principų pažeidžiamas?
(D) s-orbitalė (maža energija) nėra visiškai užpildyta ir elektronai patenka į p-orbitalę (didesnė energija), taip pažeidžiant aufbau principą.
Koks yra pagrindinis kvantinis skaičius ir jo simbolis?
Taisyklės
| vardas | Simbolis | Vertybių diapazonas |
|---|---|---|
| Pagrindinis kvantinis skaičius | n | 1 ≤ n |
| Azimutalinis kvantinis skaičius (kampinis momentas) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Magnetinis kvantinis skaičius (kampinio momento projekcija) | mℓ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Sukimosi kvantinis skaičius | ms | −s ≤ ms ≤ s |
Kas turi atsitikti, kai padidėja elektrono pagrindinis kvantinis skaičius?
Kas turi atsitikti, kai padidėja elektrono pagrindinis kvantinis skaičius? Kai elektrono pagrindinis kvantinis skaičius n didėja, elektrono energija būtinai turi padidėti. Kokį posluoksnį apibūdina kvantiniai skaičiai n=1 ir l=0?
Kokio tipo orbitalę užima elektronas, kurio n 3 ir L 2?
pagrindinis kvantinis skaičius (n) → energijos lygis orbitose ir jo reikšmė gali būti bet koks teigiamas sveikasis skaičius nuo 1 iki begalybės. Pateikti kvantiniai skaičiai yra n = 3 ir l = 2. Tai atitinka 3d subshellą. D subapvalkalas turi 5 orbitales, o kiekviena orbita gali laikyti daugiausia 2 elektronus.